pH

Abdullah Harahaf (08630018)

Ayu Nala El Muna Hs (08630024)

Fitriyadi Bere (08630035)

Hitunglah pH larutan natrium asetat (CH₃COONa) 0,30 M (Konstanta ionisasi basa atau konstanta kesetimbangan hidrolisisnya adalah 5,6 X 10^-10).

Penyelesaian:

Garam mula-mula terurai menjadi kation dan anion dalam larutan.

Spesi-spesi utama dalam larutan natrium asetat adalah ion Na⁺ dan ion CH3COO^-. Karena dimulai dengan larutan natrium asetat 0,30 M, konsentrasi ion-ion awalnya juga sama dengan 0,30 M:

CH3COONa_(s)→ Na⁺_(aq) + CH3COO^-_(aq) (dalam H₂O)

Dari ion-ion ini, hanya ion asetat yang akan terhidrolisis. Diabaikan kontribusi ion H⁺ dan OH^-.

Misalkan x adalah konsentrasi kesetimbangan ion CH3COOH dan ion OH^- dalam mol/L, diringkas:

: CH3COO^-_(aq) + H2O_(l) CH3Cooh_(aq) + OH^-_(aq)

Mula-mula (M) : 0.30 0,00 0,00

Bereaksi (M) : - x + x + x

Sisa (M) : 0,30 – x x x

Diketahui konstanta ionisasi basa:

Kb = [CH3COOH][H^-] / [CH3COO^-] = 5,6 X 10^-10

x² / 0,30 - x = 5,6 X 10^-10

karena Kb sangat kecil dan konsentrasi awal basa sangat besar, dapat menerapkan pendekatan 0,15 – x = 0,15:

x² / 0,15 – x = x² / 0,15 = 5,6 X 10^-10

maka x = 9,2 X 10^-6 M

Pada kesetimbangan:

[OH-] = 9,2 X 10^-6

pOH = -log (9,2 X 10^-6)

pOH = 5,04

pH = 14,00 – 5,04

pH = 8,96