10.24.2010

pH

Abdullah Harahaf (08630018)

Ayu Nala El Muna Hs (08630024)

Fitriyadi Bere (08630035)

Hitunglah pH larutan natrium asetat (CH3COONa) 0,30 M (Konstanta ionisasi basa atau konstanta kesetimbangan hidrolisisnya adalah 5,6 X 10-10).

Penyelesaian:

Garam mula-mula terurai menjadi kation dan anion dalam larutan.

Spesi-spesi utama dalam larutan natrium asetat adalah ion Na+ dan ion CH3COO-. Karena dimulai dengan larutan natrium asetat 0,30 M, konsentrasi ion-ion awalnya juga sama dengan 0,30 M:

CH3COONa(s)→ Na+(aq) + CH3COO-(aq) (dalam H2O)

Dari ion-ion ini, hanya ion asetat yang akan terhidrolisis. Diabaikan kontribusi ion H+ dan OH-.

Misalkan x adalah konsentrasi kesetimbangan ion CH3COOH dan ion OH- dalam mol/L, diringkas:

: CH3COO-(aq) + H2O(l) CH3Cooh(aq) + OH-(aq)

Mula-mula (M) : 0.30 0,00 0,00

Bereaksi (M) : - x + x + x


Sisa (M) : 0,30 – x x x

Diketahui konstanta ionisasi basa:

Kb = [CH3COOH][H-] / [CH3COO-] = 5,6 X 10-10

x2 / 0,30 - x = 5,6 X 10-10

karena Kb sangat kecil dan konsentrasi awal basa sangat besar, dapat menerapkan pendekatan 0,15 – x = 0,15:

x2 / 0,15 – x = x2 / 0,15 = 5,6 X 10-10

maka x = 9,2 X 10-6 M

Pada kesetimbangan:

[OH-] = 9,2 X 10-6

pOH = -log (9,2 X 10-6)

pOH = 5,04

pH = 14,00 – 5,04

pH = 8,96

Tidak ada komentar:

Posting Komentar